有機化學實驗總結(jié)，有機化學學習方法

高考是一個是一場千軍萬馬過獨木橋的戰(zhàn)役。面對高考，考生總是有很多困惑，什么時候開始報名？高考體檢對報考專業(yè)有什么影響？什么時候填報志愿？怎么填報志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學路整理了有機化學實驗總結(jié)，有機化學學習方法相關(guān)信息，供考生參考，一起來看一下吧

隨著進入高中，我們所接觸的化學已經(jīng)不像初中那么簡單易懂了，其中有機化學是屬于偏難得一個板塊，我們必須要花費許多精力才能學好。那我們就一起來看一下有機化學實驗總結(jié)吧。

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl?(條件都為光照。?)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO?加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH?(條件為催化劑)

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3?(條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-?(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-?(條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O?(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O?(條件為點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3?===?CaO?+?CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4?----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O?(條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O?(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12?(條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O?(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O?(條件為濃硫酸?170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸?140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

光是看這些化學方程式相信很多人的頭都開始大了，不知道自己該從何記起。其實這些記憶都是需要方法技巧的。1.先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。2.理解加記憶。3.最后一步，就是融匯貫通，舉一反三。

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